Questão 11: Sobre a reação entre o Hidróxido de Magnésio com ácido fosfórico, faça o que se pede:
a) A equação química que representa esta reação:
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros
c) O volume de água formada na reação de 1,7 gramas do hidróxido de magnésio com ácido fosfórico em excesso, a 190 mmhg de pressão e 127 Graus Celsius.
d) A função química inorgânica de cada participante da reação.
Questão 12: Escreva as equações químicas que representam as reações químicas:
a) Síntese da Amônia (NH3)
b) Decomposição do ácido Carbônico
c) Deslocamento (simples troca) óxido de cobre I e Alumínio metálico (se ocorrer)
d) Deslocamento ( simples troca) acido clorídrico e Platina metálica (se ocorrer)
Questão 13: O prop-2-en-1-ol, possui densidade 0,89g/ml, um álcool de cadeia normal e ramificada, forma com o ácido sulfúrico. De densidade 0,95g/ml, uma solução alcoólica com PH abaixo de sete, meio acida, devido a presença do álcool e do acido. Ao dissolver 2,45 gramas do acido sulfúrico em 250 ml de solução deste álcool podemos afirmar que:
a) A concentração desta solução em quantidade de matéria é 0,05mol/L.
b) Nesta solução por ser uma mistura de líquidos imiscíveis não se separa soluto nem solvente.
c) O ácido sulfúrico ao ser adicionado neste álcool apresenta o efeito ebulioscópico, por ser um soluto não volátil.
d) Ao retirar álcool desta solução, a concentração da mesma permanece inalterada.
e) A densidade da solução é maior que a densidade do álcool e menor que a densidade do acido
Questão 14: Calcule a concentração em g/L das soluções aquosas abaixo:
a) 400 mL de solução e 2,5 mol de hidróxido de magnésio
b) 6 L de solução e 400 gramas de acido clorídrico
Questão 15: Defina e dê exemplos:
a) Pressão de vapor b) Crioscopia c) Ebulioscopia d) Osmose
Questão 16: O acido bórico, utilizado para benefiamento de pasta base de cocaina, um alucinogênico muito nocivo, que causa danos irrepaveis a saude, além da dependencia quimica por atacar o sistema nervoso central, ao ser misturado com o etoxietano transforma pasta base em um pó branco e fino. Sobre o ácido bórico e o etoxi etano, podemos afirmar que:
a) Na reação entre o ácido bórico, nas devidas proporções, com 2,9 gramas de hidroxido de magnésio, forma-se 54 gramas de água.
b) Na combustão completa de 148 gramas do etoxi etano com oxigênio em excesso são formados 178,8 litros de dióxido de carbono.
c) A soma dos coeficientes estequeométricos da reação de neutralização do ácido bórico com hidróxido de Ferro II é 12.
d) O número de moléculas de etoxi etano que reage nas devidas proporções com 15 mol de gás oxigênio é 1,505 . 1023
e) A reação de 2,0. 102 mol de ácido bórico e cobre I formará uma massa de Cu3BO3 acima de 50 gramas
Questão 17: Calcule a concentração em quantidade de materia e em massa da mistura das soluções abaixo:
Solução I. 2,9 gramas de hidróxido de Magnésio em 250 mL de solução
Solução II. 0,25 mol de hidróxido de Magnésio em 200 mL de solução
Questão 18: Em 250 mL de solução aquosa estão dissolvidos 4,9 gramas de acido H2SO4, as concentrações em mol/L desta solução é:
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,4 d) 0,4 e) 0,2
Questão 19: Em 5000 mL de solução aquosa de Carbonato de Cálcio estão dissolvidos 20 gramas de CaCO3. Retirando três litros de água desta solução, a concentração da mesma em gramas por litro será de:
a) 50 b) 40 c) 30 d) 20 e) 10
Questão 20: Em paises de baixa temperatura é comum jogar sal nas estradas quando a esta esta coberta por água sólida (gelo), Tal procedimento é chamada em quimica de Crioscopia. Sobre este fenômeno químico todas as alternativas abaixo estão corretas, exceto:
a) A adição de sal em um líquido diminui a temperatura de fusão do mesmo, fazendo com que o liquido se solidifique a uma menor temperatura.
b) As moleculas do liquido terão mais facilidade para solidificar, pois as mesmas ficarão mais dispersas com adição do sal.
c) A água derrete ao adicionar sal, pois suas particulas se afastam mais entre si.
d) Na crioscopia ocorre um abaixamento da tempertaura de fusão do liquido.
e) No nível do mar a temperatura de fusão da água é zero grau Celsius e ao adicionar sal na mesma, a temperatura de fusão da mesma fica menor.
Questão 21: Pressão de vapor de um liquido e a pressão exercida sobre o próprio pelas partículas que evaporam naturalmente ou forçada pelo aumento da temperatura. Em lugares de grandes altitudes a pressão de vapor da água e baixa e torna o cozimento de alimentos mais dificil pois a temperatura de ebulição da água fica bem abaixo de cem graus Celsius. Sobre a pressão de vapor de um líquido e a temperatura de ebulição dos mesmos é correto afirmar que:
a) A volatibilidade de um líquido não está relacionada com sua temperatura de ebulição.
b) Um liquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala a pressão interna.
c) A temperatura de ebulição da água no nível do mar é de cem graus Celsius e em Sete lagoas esta acima desta temperatura.
d) Comparando a pressão de vapor de liquidos percebemos que a mesma é constante em qualquer lugar.
e) Quando menos partículas dispersas em um liquido menor será sua temperatura de ebulição.
Questão 22: Uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11). Tem concentração de 2 mol/L. Calcule o volume de solução que devemos beber para ingerir 172 gramas deste soluto.
Questão 23: Tem-se três soluções aquosas de mesma concentração e um outro recepiente contendo água pura. Sabendo que as soluções contem como soluto Ácido sulfúrico (H3SO4), Cloreto de Sódio (NaCl) e Fosfato de Cálcio (Ca3PO4) e, considerando a dissociação e o grau de ionização das soluções a mesma, responda e justifique suas respostas.
a) Qual dos sistemas terá menor pressão de vapor?
b) Qual dos sistemas terá maior temperatura de fusão?
c) Qual dos sistemas terá menor temperatura de Ebulição?
d) Coloque estes sistemas em ordem crescente de temperatura de liquefação.
Questão 24: 2200 mL de uma solução tem como s 1800 gramas de água e 500 gramas de Carbonato de cálcio. Faça o que se pede:
a) A densidade da solução em g/cm3
b) O número de mols de soluto e de solvente na solução
c) A porcentagem em massa do soluto na solução
d) A massa de soluto na solução, em toneladas, em cento e dez metros cúbicos da solução.
Questões sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico
Questão 01: Na reação de formação da amônia, conforme equação não balanceada: N2 + H2 → NH3, após 15 minutos foram consumidos nove mols de gás hidrogênio, desta forma podemos afirmar que:
a) A velocidade de consumo de gás nitrogênio é de 0,2 mol/min
b) A velocidade de formação de gás amônia é de 0,2 mol/min
c) A velocidade de consumo de gás hidrogênio é de 0,4mol/min
d) A velocidade de consumo de gás nitrogênio é 0,4mol/min
e) A velocidade de consumo de gás hidrogênio é 0,0,2mol/min
Questão 02: Dada a tabela semi preenchida, faça o que se pede:
Tempo (minutos)
|
Carbono(grafite) +
|
H2 →
|
C3H8
|
00
|
20,0
|
24,0
| |
05
|
16,0
| ||
10
|
9,0
| ||
15
|
7,0
| ||
20
|
7,0
|
a) Calcule a velocidade de consumo de gás hidrogênio no intervalo de 05 a 15 minutos:
b) Calcule a velocidade de consumo de carbono grafite no intervalo de 0 a 20 minutos:
c) Calcule a velocidade de formação de propano (C3H8) no intervalo de 10 a 20 minutos:
d) Considerando o equilibrio atingido no tempo de 20 minutos calcule o valor da constante deste equilibrio em funcão da concentração.
Questão 03: Quando um fator externo é adicionado a uma reação quimica em equilibrio o mesmo se desloca para um dos sentidos: sentido da reação direta ou sentido da reação inversa. Todos as afirmativas abaixo sobre deslocamento de equilíbrio estão corretas, exceto:
a) Quando adicionamos gás hidrogênio na reação de formação da água, e este sistema está em equilibrio, o mesmo se desloca no sentido da reação inversa
b) A adição de amonia na reação de formação deste composto em um sistema em equilibrio, desloca o mesmo no sentido da reação direta
c) O catalizador desloca o equilibrio no sentido da reação direta
d) Na combustão do CH4, quando aumenta a temperatura do sistema em equilibrio o mesmo se desloca no sentido da reação direta, devido a mesma ser exotermica
e) A pressão não desloca o equilibrio em que todos os componentes são gases
Questão 04: Dê exemplos e justifique porque os fatores abaixo deslocam o equilibrio quimico:
a) Temperatura b) Superficie de Contato
c) Pressão d) Quantidade de reagentes ou produtos
Questão 05: Calcule o PH e o POH de uma solução aquosa que apreseneta Grau de ionização igual a 0,01, com volume de 100 mL e concentração de 0,098 gramas de ácido sulfúrico
Questão 06: Um solução de HCl tem POH igual a 9. Sabendo que o grau de ionização desta solução é de 10-4, calcule a concentração desta solução.
Questão 07: Sobre a velocidade das reações, marque a alternativa correta::
a) O aumento da temperatura diminui as colisões efetivas entre as particulas.
b) Um comprimido triturado reage com água com velocidade menor que um inteiro.
c) Quanto > for a pressão > será a velocidade de uma reação com substâncias no estado gasoso.
d) A velocidade das reações independe do meio em que ela ocorre.
e) Quanto maior a concentração dos reagentes menor será a velocidade das reações.
Questão 08: Na reação da sintese da amõnia ocorre consumo de 1,5 mols de gás hidrogênio no intervalo de 0 a 20 minutos. De acordo com a velocidade média desta reação podemos afirmar que:
a) A velocidade de consumo de gás hidrogênio é 0,075 mol/min
b) A velocidade de formação da amônia é 0,01 mol/min mol/min.
c) A velocidade de consumo de gás nitogênio é 0,075 mol/min.
d) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é 5.
e) A lei da velocidade desta reação é V = [H2] X [N2]3.
Questão 09: Sabe que um sistema entra em equilibrio quimico, quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa e a concentração de todos os componenetes da reação pernamence constante. De acordo com a Lei de Le Chatelier, uma pertubação externa desloca o equilibrio do sistema no sentido da reação direta ou inversa, conforme for esta pertubação e, depois o sistema entra novamente em equilibrio. De acordo com o exposto e com seus conhecimentos, todas as alternativas estão corretas, exceto:
a) Na reação de formação da água, em equilibrio químico, o mesmo se desloca no sentido da reação direta ao adicionarmos água no sistema.
b) Considerando a reação de combustão do C2H6 com todos os componentes no estado gasoso, ao aumentar a pressão o equilibrio se desloca no sentido da reação no da reação inversa.
c) Esta reação não terá o equilibrio deslocado quando adicionarmos ao mesmo um catalisador.
d) O equilibrio será pertubado, na formação de H2O, se adicionarmos ao mesmo água.
e) Ao diminuir a temperatura do sistema na reação de formação da água, o equilibrio se deslocará no sentido da reação inversa.
Questão 10: Dada a tabela semi preenchida, faça o que se pede:
Tempo (minutos)
|
Carbono(grafite) +
|
Gás Hidrogêniio →
|
C2H6
|
00
|
30
|
36
| |
05
|
26
| ||
10
|
26
| ||
15
|
18
| ||
20
|
09
|
a) Calcule a velocidade de consumo de gás hidrogênio no intervalo de 05 a 15 minutos:
b) Calcule a velocidade de formação de etano no intervalo de 10 a 20 minutos:
c) Considerando o equilibrio atingido no tempo de 20 minutos calcule o valor da constante deste equilibrio em funcão da concentração.
Questões sobre Termoquimica
Questão 01: Sobre o composto etoxietano, faça o que se pede:
a) O calor liberado na combustão completa de 2,5 mol deste composto dadas os valores de formação: etoxietano: -279,5 kJ/mol, óxido de dihidrogênio: -285,8 kJ/mol e Dióxido de Carbono: -393,5 kJ/mol
b) O valor de entalpia pelas energias das ligações dadas os valores em kJ/mol:
C – C (348), C – O (360), C – H (412), O – H (463), O = O (496) e C = O (743)
Questão 02: Quando estamos banhando em uma piscina e saimos da água, temos uma sensação de calor, tal fato se explica devido a:
a) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor de nosso corpo
b) A evaporação da água é um processo exotérmico e libera calor para nosso corpo
c) A evaporação da água não depende de calor do nosso corpo para evaporar
d) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor de nosso corpo
e) A evaporação da água é um processo endotérmico e libera calor para nosso corpo
Questões sobre processos eletroquimicos
Questão 01: Em uma pilha formada por eletrodos de Magnesio e Ferro III, podemos afirmart que:
a) O polo negativo é o ferro III
b) O polo positivo é aquele que passa íons pela ponte salina
c) O ânodo recebe eletrons
d) O cátodo é o magnésio
e) O Magnésio doa eletrons por apresentar menor potencial de redução
Questão 02: Em uma eletrolise aquosa de CaCl2, analizando todas as reações que ocorrem e a concorrência das mesmas para descaregar podemos afirmar que:
a) Haverá formação de cálcio, pois os íons Ca2+ tem preferência para descarga antes dos íons H+.
b) Haverá formação de gás cloro, pois os íons Cloreto apresentam preferência para descarga das hidroxilas.
c) A semi reação anódica é Ca2+ + 2e- → Ca(s)
d) Na reação global teremos um meio ácido devido a presença de Cátions de H
e) Todos os íons originados da auto ionização da água irão sofrer descarga.
Questão 03: Sobre a primeira pilha que se tem conhecimento ( a pilha de Daniel), formada por eletrodos de Cobre e Zinco e dado o potencial padrão de redução abaixo destes eletrodos, faça o que se pede:
Cu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34V Zn2+ + 2e- → Zn E° = -0,76V
a) As semi reações de oxidação e de redução
b) O valor do ddp pelas reações de oxidação e de redução
Questão 04: Indique os produtos formados na eletrolise ígnea de cloreto de aluminio. (faça o esquema e as equaçoes quimicas de oxidação, de redução e global.
Questão 05: Faça o balanceamento das reações abaixo por oxido redução:
a) H2S + Ag + O2 → Ag2S + H2O
b) ClO- + I- + H+ → Cl- + I2 + H2O
Questão 06: Utilize as reações do exercicio cinco e indique:
a) Indique o agente oxidante e o agente redutor da primeira reação.
b) Indique o elemento que sofre redução e o que sofre oxidação da segunda reação
c) Indique a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros das duas reações :
Questão 07: Na pilha formada por Eletrodos de Ferro III e Magnésio, com as barras do metal mergulhadas em sulfato de Ferro III aquoso e sulfato de Magnésio aquoso, ponte salina de KCl aquoso, reponda o que se pede:
a) O esquema geral da pilha.
b) Indique o ânodo e o cátodo.
c) Escreva a equação global da pilha.
d) Indique a barra metálica que sofre deposição e a que sofre corrosão.
Questão 08: As pilhas nos auxiliam com a eletricidade que se forma a partir de uma reação quimica, tem-se uma pilha formada por eletrodos de chumbo IV e Zinco e dado o potenciais padrão de redução abaixo destes eletrodos, faça o que se pede:
Pb IV E° = -0,2V Zn E° = -0,76V
a) As semi reações de oxidação e de redução.
b) O valor do ddp pelas reações de oxidação e de redução.
Questão 09: Indique os produtos formados na eletrolise ígnea de cloreto de aluminio. (faça o esquema e as equaçoes quimicas de oxidação, de redução e global.
Questão 10: Na eletrolise aquosa de sulfato de Alumínio, faça o que se pede
a) Dissociação dos sal:
b) Auto ionização da água:
c) Descarga do Cátion
d) Descarga do ânion:
e) A Equação global da reação:
Questão 11: A respeito de processos eletroquimicos, podemos afirmar que:
a) Em uma pilha, o elemento mais reativo recebe eletrons do menos reativo.
b) Todo processo eletroquimico é um processo de oxido redução.
c) Na eletrolise ígnea o material que sofrerá o processo deve se encontrar nos estado gasoso
d) Na ponte salina de uma pilha, os eletrons mantèm o equilibrio iônico nas soluções.
e) Na eletrolise uma reação quimica produz corrente elétrica.
Questão 12: Faça o esquema da etrolise iígnea do cloreto de cálcio e escreva as semi reações anodicas, catodicas e a global
Questão 13: Indique os produtos formados na eletrolise ígnea de cloreto de aluminio. (faça o esquema e as equaçoes quimicas de oxidação, de redução e global.
Questão 14: Na eletrolise aquosa de fosfato de magnésio, faça o que se pede
Dissociação dos sal:
Auto ionização da água:
Descarga do Cátiom
Descarga do ânion:
Questão 15: Desde os primordios, o homem sente necessidade de conhecer a natureza eletrica da matéria, para chegar a este conhecimento, foram feitos vários experimentos, até se ter conhecimento de que esta natureza está nos atomos, tal comprovação se deu no modelo atômico de Thonsom em experiências com raios catódicos e anódicos, concluido que o átomo é constituido por partículas positivas e negativas. A evolução nos estudos destas cargas levou o homem a fazer vários experimentos até a descoberta da pilha, um processo eletroquimico espontâneo, onde verificou-se que um metal mais reativo doa eletrons para um metal menos reativo. Em uma pilha formada por eletrodos de Magnesio e Ferro III, podemos afirmar que:
a) O polo negativo é o ferro III.
b) O ânodo recebe eletrons.
c) O cátodo é o magnésio.
d) O Magnésio doa eletrons por apresentar menor potencial de redução.
Questão 16: Dadas as reações de oxido redução, apos o devido balanceamento das mesmas marque a opção correta:
I. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
II. Cr2O72- + Cl - + H+ → Cr3+ + Cl2 + H2O
a) Na reação onde o Nox do nitrogênio so varia nos produtos em NO2.
b) O agente oxidante na reação II é o elemento cobre.
c) A soma dos menores coeficientes inteiros na reação I é 6.
d) Na reação II a carga o produto das cargas dos íons de H+ e Cr3+ é 84.
Questões sobre radioatividade
Questão 01: Um radioisotopo apresenta meia vida, periodo de semidesintegração de 50 diias. Considerando uma massa inicial de 140 gramas faça o que se pede:
a) O tempo que esta massa é reduzida a 12,5%
b) Qual a massa deste material apos 200 dias:
c) O gráfico de decaimento radioativo até que esta massa se reduza a 8,75g
Questão 02: Defina e dê exemplos de:
a) Radioisotopo b) Fusão nuclear c) Fissão nuclear
Questão 03: Nas reações nucleares ocorrem emissão de partículas que podem provocar várias doenças por muitos anos, após um acidente nuclear é comum pessoas nascerem com deficienças mesmo depois de passados vários anos. Tal fato se justifica em razão de:
a) As particulas emitidas serem radioativas e terem um periodo de meia vida bem curto, porém as massas são muito grandes
b) A semi desintegração de material radioativo depender somente da massa e não do periodo de semi desintegração
c) O tempo de semi desintegração de um material radioativo pode durar muito tempo, fazendo com que determinadas massas cheguem a níveis aceitáveis
d) O efeito das particulas radioativas independem do tempo de meia vida das mesmas
e) Quanto maior for a massa das partículas radioativas, maior será o dano causado às pessoas.
Questão 04: A respeito de radioatividade, marque a alternativa correta:
a) As moléculas de água apresentam a mesma massa molecular por não apresentar isotopos radioativos.
b) Na fissão nuclear ocorre formação de átomos com massas maiores que o radioisotopo inicial.
c) Em um acidente nuclear ocorre emissão de particulas radioativas que podem causar danos por longos anos.
d) Todo radioisotopo é emissor de partículas alfa e partículas beta.
e) O césio que provocou o acidente não radioativo em Goiânia é um radioisotopo do Cs137.
Questão 05: Um radioisotopo apresenta meia vida, periodo de semidesintegração de 30 diias. Considerando uma massa inicial de 160 gramas faça o que se pede:
a) O tempo que esta massa é reduzida a 12,5%
b) Qual a massa deste material apos 150 dias:
c) O gráfico de decaimento radioativo até que esta massa se reduza a 5g
